（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

①同温度下，等pH值的下列溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为

a＞b＞c

a＞b＞c

（填序号）。
a.NaHCO₃
b.NaCN
c.Na₂CO₃
②25℃时将20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO₃溶液混合。
a.请将产生的气体体积随时间的变化关系表示在如图1坐标中（做好必要的标注）

。

b.反应结束后所得两溶液中，c（SCN^-）

＞

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
③向NaCN溶液中通入少量CO₂气体，反应的离子方程式为

CN^-+H₂O+CO₂=HCN+

HCO

-

3

CN^-+H₂O+CO₂=HCN+

HCO

-

3

。
（2）煤燃烧的烟气也含氮氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH=-56.9kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44.0kJ•mol^-1
在常温下，CH₄催化还原N₂O₄（g）的热化学方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-898.1kJ•mol^-1

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-898.1kJ•mol^-1

。
（3）电池可以提升能量利用率。图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图，请回答下列问题：
①甲烷燃料电池的负极反应式是

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=

CO

2

-

3

+7H₂O

；
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中

b

b

极增重

6.4

6.4

g。