某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[实验内容及记录]
表一：
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液褪色 所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3mol/L稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）根据表一中的实验数据，可以得到的结论是
其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大
其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大
。（2）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势
的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资
料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应
如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新
的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是
生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表二中空白。
表二：
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液褪色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）
实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）
。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大；生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；实验4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.3
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（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
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（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5
