K2SO4是重要的化工原料，生产过程中常混有NaCl杂质，K2SO4和NaCl的部分溶解度如下表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 18.2 | 24.1 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 37.1 | 39.2 | |
小
小
（选填“大”或“小”），10g水能制得 13.57
13.57
gNaCl饱和溶液；（2）某K2SO4样品中含有少量NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取26.5g样品进行实验，过程如下：
Ⅰ.操作A是
过滤
过滤
；Ⅱ.结合K2SO4和NaCl的溶解度，
能
能
（选填“能”或“不能”）确定23.0g晶体的成分，理由是0℃时，10g水中最多可溶解3.57gNaCl,因此13.5g溶液为NaCl的不饱和溶液，23.0g晶体中不含NaCl
0℃时，10g水中最多可溶解3.57gNaCl,因此13.5g溶液为NaCl的不饱和溶液，23.0g晶体中不含NaCl
；Ⅲ.样品中K2SO4的质量是
23.74
23.74
g。【答案】小；13.57；过滤；能；0℃时，10g水中最多可溶解3.57gNaCl，因此13.5g溶液为NaCl的不饱和溶液，23.0g晶体中不含NaCl；23.74
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：98引用：2难度：0.7
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1．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
回答问题：温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而（选填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法有、。（任写两种）
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为。
（4）下列有关说法正确的是（填序号）。
A.40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B.60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D.将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大发布：2024/8/7 8:0:9组卷：35引用：1难度：0.6 -
2．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 ．（填“a”或“b”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是：．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为．
（4）欲将60℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列说法正确的是．
A．溶液中溶剂的质量可能减少 B．溶液中溶质的质量可能增加
C．溶液中溶质的质量分数一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变．发布：2024/9/13 15:0:8组卷：106引用：3难度：0.5
