铁是人体必需的微量元素之一,菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素,其中菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在,草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
(1)草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是 FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4。
(2)菠菜的预处理

如图1预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚、漏斗、100mL容量瓶坩埚、漏斗、100mL容量瓶(从图2中选择,写出名称)。

(3)检验待测液中是否含有Fe2+、Fe3+
检验试剂 | 现象 | 结论 |
① KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液变为红色 | 滤液中含Fe3+ |
② K3[Fe(CN)6]溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 |
③ 有蓝色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 |
滤液中含Fe2+ |
步骤Ⅰ:取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴加KMnO4溶液至溶液显紫色。
步骤Ⅱ:向步骤Ⅰ得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ所得待测液中加入适量稀H2SO4溶液,用cmol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。
①步骤Ⅰ滴加KMnO4溶液的目的是
将H2C2O4氧化为CO2(除去H2C2O4),将Fe2+氧化为Fe3+
将H2C2O4氧化为CO2(除去H2C2O4),将Fe2+氧化为Fe3+
。②步骤Ⅲ滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为
5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
M
n
O
-
4
5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
。M
n
O
-
4
③菠菜中铁的含量为
2800cV
2800cV
mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.
【答案】FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4;坩埚、漏斗、100mL容量瓶;KSCN溶液;K3[Fe(CN)6]溶液;有蓝色沉淀生成;将H2C2O4氧化为CO2(除去H2C2O4),将Fe2+氧化为Fe3+;5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;2800cV
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/4/20 14:35:0组卷:60引用:3难度:0.6
相似题
-
1.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量,实验装置如图所示。(1)a的作用是
发布:2025/1/18 8:0:1组卷:24引用:1难度:0.5 -
2.煤气化是有效利用化石能源手段之一,有关反应如下:
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭,收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1:该气体是 CO、H2。
假设2:该气体是 CO、H2、H2O。
(1)假设3:
[设计实验方案,验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽)。
(2)按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):
混合气→dc→
(3)仪器A中需加入试剂的是
(4)仪器B中需加入试剂的名称是
[思考与交流]
(5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为
(6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率,你是否同意他的说法,并简述理由发布:2024/12/30 14:0:1组卷:34引用:4难度:0.5 -
3.为探究矿石样品X(仅含两种元素)的组成和性质,某同学设计并完成如图实验:
请回答:
(1)X含有的元素
(2)X的化学式
(3)红褐色沉淀C是
(4)气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式发布:2024/12/30 14:30:1组卷:15引用:3难度:0.7
相关试卷