铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
（1）草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是 FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4。
（2）菠菜的预处理
如图1预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚、漏斗、100mL容量瓶坩埚、漏斗、100mL容量瓶（从图2中选择，写出名称）。
（3）检验待测液中是否含有Fe2+、Fe3+
| 检验试剂 | 现象 | 结论 |
| ① KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液变为红色 | 滤液中含Fe3+ |
| ② K3[Fe（CN）6]溶液 K3[Fe（CN）6]溶液 |
③ 有蓝色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 |
滤液中含Fe2+ |
步骤Ⅰ：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至溶液显紫色。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得待测液中加入适量稀H2SO4溶液，用cmol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
①步骤Ⅰ滴加KMnO4溶液的目的是
将H2C2O4氧化为CO2（除去H2C2O4），将Fe2+氧化为Fe3+
将H2C2O4氧化为CO2（除去H2C2O4），将Fe2+氧化为Fe3+
。②步骤Ⅲ滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为
5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
M
n
O
-
4
5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
。M
n
O
-
4
③菠菜中铁的含量为
2800cV
2800cV
mg/100g（即每100g菠菜中含铁元素的质量）。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4；坩埚、漏斗、100mL容量瓶；KSCN溶液；K3[Fe（CN）6]溶液；有蓝色沉淀生成；将H2C2O4氧化为CO2（除去H2C2O4），将Fe2+氧化为Fe3+；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；2800cV
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：60引用：3难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
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