N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为

2NH₃+2O₂

催化剂

△

N₂O+3H₂O

2NH₃+2O₂

催化剂

△

N₂O+3H₂O

。
（2）NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^-═2

NO

-

2

+H₂O
2NO₂+2OH^-═

NO

-

2

+

NO

-

3

+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有

BC

BC

（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是

NaNO₃

NaNO₃

（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是

NO

NO

（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为

NO

-

3

的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

NO

-

3

，其离子方程式为

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强

。