亚硝酸钠（NaNO2）的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：
①NaNO2有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性KMnO4氧化成硝酸根离子。
某兴趣小组用下列装置（夹持仪器已省略）制取较纯净的NaNO2。
反应原理为：2NO+Na2O2═2NaNO2
回答下列问题：
（1）甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是 分液漏斗分液漏斗；反应过程中观察到丙中的现象为 淡黄色固体逐渐变为白色粉末淡黄色固体逐渐变为白色粉末。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）甲中滴入稀硝酸前需先通入N2，原因是 排尽装置中的空气，防止NO与O2生成NO2排尽装置中的空气，防止NO与O2生成NO2。
（4）丁中酸性KMnO4的作用 吸收NO，防止污染空气吸收NO，防止污染空气。
（5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是 还原性还原性（填“还原性”或“氧化性”）。
（6）某学生将新制氯水滴加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，生成NaNO3利HCl,写出该反应的离子方程式：Cl2+NO-2+H2O=NO-3+2HClCl2+NO-2+H2O=NO-3+2HCl。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；淡黄色固体逐渐变为白色粉末；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；排尽装置中的空气，防止NO与O2生成NO2；吸收NO，防止污染空气；还原性；Cl2++H2O=+2HCl
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
