氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O
②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂

高温

2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
Ⅰ．氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d

→f（g）→g（f）→c→d→i

→f（g）→g（f）→c→d→i

。
（上述装置可重复使用）
（2）A装置内的X液体可能是

浓硫酸

浓硫酸

；D装置内氯化钯溶液的作用可能是

吸收CO防污染

吸收CO防污染

。
Ⅱ．氮化铝纯度的测定
（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是

ad

ad

。
a.CCl₄
b.H₂O
c.NH₄Cl饱和溶液
d.植物油
（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有

bce

bce

。
a.单孔塞
b.双孔塞
c.广口瓶
d.容量瓶
e.量筒
f.烧杯
（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度（流程如图）
（5）步骤②的操作是

通入过量CO₂气体

通入过量CO₂气体

。
（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有

坩埚

坩埚

、

泥三角

泥三角

等。
（7）样品中AlN的纯度是

41

（

m

3

-

m

1

+

m

2

）

10

m

1

×

100

%

41

（

m

3

-

m

1

+

m

2

）

10

m

1

×

100

%

（用含m₁、m₂、m₃表示）。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。