研究小组进行如下图所示实验，试剂A为0.2mol⋅L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1～实验4，并记录实验现象。
| 实验序号 | 试剂A | 实验现象 |
| 1 | 0.2mol⋅L-1CuCl2溶液 | 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
| 2 | 0.2mol⋅L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 | 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
| 3 | 0.2mol⋅L-1CuSO4溶液 | 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 |
| 4 | 2mol⋅L-1CuSO4溶液 | 溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 |
0.002mol
0.002mol
。（2）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2═2CuCl的反应，他设计了如图所示实验证明该反应能够发生。能证明该反应发生的实验现象是
电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成
电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成
。
（3）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ⅰ | 加入浓NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成无色溶液 |
| ⅱ | 加入饱和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
| ⅲ | 向ⅰ所得溶液中加入2mol⋅L-1CuCl2溶液 | 溶液由无色变为褐色 |
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与
Al3+、Cu2+
Al3+、Cu2+
作用的结果。②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是
取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀
取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀
。③在配制2mol⋅L-1CuCl2溶液过程中，下列操作中能使所配溶液浓度偏高的有
BE
BE
（填代号）。A．用量筒量取CuCl2浓溶液时俯视
B．将量筒内浓溶液和量筒洗涤液转入烧杯内进行稀释
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
（4）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与
铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
有关。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】0.002mol；电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成；Al3+、Cu2+；取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀；BE；铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.5
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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