为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层“发蓝”，其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO，+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O⇌Fe₃O₄+4NaOH。
回答下列问题：

（1）基态Fe原子的外围电子轨道表示式为

，与  Fe同周期，未成对电子数比Fe的未成对电子数多的元素有

铬、锰

铬、锰

（填元素名称）。
（2）H、N、O元系的电负性由大到小的顺序为

O＞N＞H

O＞N＞H

（用元素符号表示），第二周期中比O原子的第一电离能大的元素有

3

3

种。
（3）与  NH₃互为等电子体的粒子为

PH₃或H₃O⁺

PH₃或H₃O⁺

（填粒子符号，任写一种）
（4）由于d轨道处于未充满状态，铁的水合离子会具有一定的颜色，如[Fe（H₂O）₆]³⁺呈淡紫色。但是Fe³⁺的水解程度严重，故强酸的铁盐溶于水得不到淡紫色[Fe（H₂O）₆]³⁺，而是水解生成黄色的[Fe（OH）（H₂O）₅]²⁺及如图甲所示的二聚体。1个二聚体中含有

30

30

个σ键。
（5）与钠同周期的金属元素的单质熔沸点由高到低的顺序为

Al＞Mg＞Na

Al＞Mg＞Na

（用元素符号表示），原因为

它们均为金属晶体，离子半径越小，所带电荷越多，金属键就越强，熔沸点越高；半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，所带电荷：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，所以熔沸点：Al＞Mg＞Na

它们均为金属晶体，离子半径越小，所带电荷越多，金属键就越强，熔沸点越高；半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，所带电荷：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，所以熔沸点：Al＞Mg＞Na

。
（6）Na₂O的晶胞结构如图乙所示，晶胞中O离子的配位数为

8

8

。已知该晶胞中a原子的坐标参数为（0，0，0），b原子的坐标参数为

（

1

2

，

1

2

，

0

）

，则c原子的坐标参数为

（

3

4

，

3

4

，

3

4

）

（

3

4

，

3

4

，

3

4

）

。
（7）铁的氧化物除了Fe₃O₄，还有氧化亚铁，氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图丙所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，若该晶体的密度为ρg⋅cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为a=

3

4

×

（

56

×

0

.

9

+

16

）

N

A

×

ρ

×10¹⁰

3

4

×

（

56

×

0

.

9

+

16

）

N

A

×

ρ

×10¹⁰

pm（用含ρ、N_A的代数式表示，列出计算式即可）。