弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液

无法确定

无法确定

（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

BC

BC

．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

增大

增大

．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=

2×10^-10

2×10^-10

mol/L
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

C

r

O

2

-

4

H

+

①

转化

Cr₂

O

2

-

7

F

e

2

+

②

还原

Cr³⁺

OH

-

③

沉淀

Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

（黄色）+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显

橙

橙

色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

c

c

．
a.Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

的浓度相同
b.2v （Cr₂

O

2

-

7

）=v （

C

r

O

2

-

4

）
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂

O

2

-

7

离子，需要

6

6

mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq） 常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

5

5

．