许多含硫化合物在生产生活中有着重要的应用。
I.

实验过程中的实验现象记录如下表：

试管	①	②	③	④
实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	溶液褪色

（1）结合试管②中现象，试管①中产生的“白雾”的主要成分是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化学式）；为避免“白雾”对后续实验产生干扰，可在试管①和试管②之间接入一个盛有

a

a

的洗气装置（填序号）。
a.饱和NaHSO₃溶液
b.饱和NaHCO₃溶液
c.碱石灰
（2）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO₂，若SO₂过量，可分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
①相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（

SO

2

-

3

）较小的是

NH₄HSO₃

NH₄HSO₃

。
②若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c

（

H

2

S

O

3

）

c

（

HS

O

3

-

）

将

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
③用NaOH溶液吸收SO₂，当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

ab

ab

（填字母）。
a.c（Na⁺）=2c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）
b.c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（OH^-）
（3）向NaOH溶液中缓慢通入SO₂和HCl的混合气体至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入混合气体的体积（V）变化如图2所示。该微粒X为

SO

2

-

3

SO

2

-

3

。请写出X浓度刚刚开始下降的时候的离子方程式

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，由于

HSO

-

3

会电离生成少量的

SO

2

-

3

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，由于

HSO

-

3

会电离生成少量的

SO

2

-

3

。
Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数。
实验步骤：
①称取6g粗品配制250mL溶液待用。
②用酸式滴定管取25.00mL0.01mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。
③立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点（反应为I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

），消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：
（4）向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂

O

2

-

7

被还原成Cr³⁺，写出该反应的离子方程式

Cr₂

O

2

-

7

+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O

。
（5）用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点的操作及现象为

滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原

滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原

。
（6）粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为

62%

62%

。