某校化学学科小组用单质锌、“烂版液”等制取无色晶体Zn（NO3）2•6H2O与无水Zn（NO3）2，其主要过程如图：
已知：（a）“烂版液”是制印刷锌板时，用一定浓度的稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的Cl-、Fe3+）；
（b）上述操作②④的硝酸浓度均为2mol•L-1；
（c）液态N2O4的电离方程式是：N2O4（l）⇌NO++NO3-。
试分析并作答：
（1）若锌与一定浓度的稀硝酸按物质的量之比2：5反应，则其离子方程式为4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O或 4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O。
（2）在上述操作①中保持pH=8的目的是 防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解。
（3）操作③为了促进Fe3+水解完全，常用操作是 趁热趁热过滤。
（4）操作④包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是 将溶液转移至蒸发皿中，控温加热至溶液表面出现晶膜将溶液转移至蒸发皿中，控温加热至溶液表面出现晶膜。
（5）由单质锌制取无水Zn（NO3）2的简便方法是 在加热条件下锌与氧气生成氧化锌，反应方程式2Zn+O2 △ 2ZnO，氧化锌和浓硝酸反应，反应方程式ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O，后低温蒸干是制取无水Zn（NO3）2在加热条件下锌与氧气生成氧化锌，反应方程式2Zn+O2 △ 2ZnO，氧化锌和浓硝酸反应，反应方程式ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O，后低温蒸干是制取无水Zn（NO3）2（须写出有关化学反应方程式）。
（6）Zn（NO3）2•6H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。
①测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→gg→dd→ff→cc→bb→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
g.待转移溶液润洗
②滴定法测得产品中Zn（NO3）2•6H2O的含量为100.6%，则产品中可能混有的杂质是 产品中混有Zn（NO3）2以及失去部分结晶水的Zn（NO3）2•6H2O产品中混有Zn（NO3）2以及失去部分结晶水的Zn（NO3）2•6H2O。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O；防止生成的Zn（OH）2沉淀被溶解；趁热；将溶液转移至蒸发皿中，控温加热至溶液表面出现晶膜；在加热条件下锌与氧气生成氧化锌，反应方程式2Zn+O2 2ZnO，氧化锌和浓硝酸反应，反应方程式ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O，后低温蒸干是制取无水Zn（NO3）2；g；d；f；c；b；产品中混有Zn（NO3）2以及失去部分结晶水的Zn（NO3）2•6H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
