Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH=-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH=-92kJ/mol

。
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能

390

390

kJ•mol^-1。
（3）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=nkJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=mkJ/mol
若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=

a

-

3

b

4

a

-

3

b

4

kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N₂+3H₂⇌2NH₃，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
达平衡时间（min）		5	8
N2浓度（mol/L）	C1	1.5
NH3的体积分数	W1		W3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

试回答：
（4）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

bc

bc

（填写序号字母）。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.3v（N₂）_正=v（H₂）_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（5）分析上表数据，下列关系正确的是

BD

BD

（填写序号字母）。
A．2c₁＜1.5mol•L^-1
B．2ρ₁=ρ₂
C．w₃=w₁
D．K_甲=K_乙=K_丙
（6）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v（H₂）=

0.3

0.3

mol/（L•min）。
Ⅲ.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液。
（7）负极电极反应式是

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂↑+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂↑+6H₂O

。