我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO₂的两种方案。
方案一：CO₂催化氢化制甲烷
（1）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-802.3kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-484.6kJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=

-166.9kJ•mol^-1

-166.9kJ•mol^-1

。
（2）在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO₂甲烷化，反应2小时，测得CO₂的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图分析：
①当温度超过400℃时，CO₂转化率下降的原因可能为

升高温度，催化剂活性降低，反应速率减小，转化率下降

升高温度，催化剂活性降低，反应速率减小，转化率下降

。
②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450℃时，甲烷的选择性下降的原因是发生反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）　ΔH＞0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是

改用更高效的催化剂或增大压强

改用更高效的催化剂或增大压强

。
方案二：CO₂催化氢化制甲醛
（3）在某催化剂作用下，CO₂氢化制甲醛的反应为：CO₂（g）+2H₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）ΔH=-6kJ•mol^-1。
①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO₂和H₂的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是

bc

bc

（填标号）。
a.气体的密度不变
b.HCHO的浓度保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.单位时间内，断裂1molH-H键，同时生成1molH-O键
②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T₁℃时，将CO₂与H₂按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/kPa	1.2	1.08	1.00	0.96	0.96	0.96

已知：

v

p

（

B

）

=

Δ

p

（

B

）

Δ

t

。为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p（B）=p（总）×气体B的物质的量分数。0～10min内该反应的平均反应速率v_p（H₂）为

0.024

0.024

kPa•min^-1。该温度下，平衡时，K_p=

3.5kPa^-1

3.5kPa^-1

（保留小数点后一位）。