实验室常用双氧水和二氧化锰催化剂制取氧气。
【提出问题】二氧化锰就是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】
（1）实验装置如图1所示。

（2）实验记录：每次用30mL 5%的过氧化氢溶液，采用不同用量二氧化锰粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于表中：

	过氧化氢体积（mL）	过氧化氢浓度	MnO2质量（g）	测量数据（mL）
Ⅰ	30	5%	0.1
Ⅱ	30	5%	0.2
Ⅲ	30	5%	0.3

（1）上述实验应该测定的“待测数据”是

相等时间内收集的气体体积

相等时间内收集的气体体积

，本实验中，测定“待测数据”的装置中（图1中方框内）是选

c

c

（填图2序号）。
（2）3次实验每次都用“30mL 5%的过氧化氢溶液”的目的是

确保除去二氧化锰质量外其它条件相同

确保除去二氧化锰质量外其它条件相同

。
（3）若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“待测数据”更

小

小

（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是：加快该反应的反应速率，反应前后质量和

化学性质

化学性质

不改变。
（4）过氧化氢加热到80℃才有较多氧气生成，加入二氧化锰作为催化剂立即生成氧气。采用等量过氧化氢溶液（虚线表示加热分解制取氧气的曲线，实线表示利用催化剂制取氧气的曲线），则放出氧气的质量与反应时间的关系（如图3）正确的是

C

C

。

（5）如图4用排水法测量产生氧气的体积，如果加热之前就连接好导管和量筒，并没有等气泡连续均匀冒出再连接，则对测量氧气的体积

无

无

（填“有”或“无”）影响。