（14）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c（N2）=0.05mol/L0.05mol/L。平衡时H2的转化率为 5050%。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有 CDCD。
A．加了催化剂
B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①写出化学平衡常数K的表达式
K=
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
K=
。c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
②试比较K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）；③400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
K=
c
3
（
H
2
）
c
（
N
2
）
c
2
（
N
H
3
）
K=
。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v（N2）正c
3
（
H
2
）
c
（
N
2
）
c
2
（
N
H
3
）
＞
＞
v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】0.05mol/L；50；CD；K=；＞；K=；＞
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
c
3
（
H
2
）
c
3
（
H
2
）
c
（
N
2
）
c
2
（
N
H
3
）
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/8/1 8:0:9组卷：36引用：7难度：0.6
相似题
-
1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
