有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H⁺、

NH

+

4

、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、

NO

-

3

、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

、

A

l

O

-

2

．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色．
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．
（1）该溶液中肯定含有的离子是

H⁺、

NH

+

4

、Al³⁺、I^-

H⁺、

NH

+

4

、Al³⁺、I^-

已确定阳离子的物质的量之比为

c（H⁺）：c（

NH

+

4

）：c（Al³⁺）=2：3：1

c（H⁺）：c（

NH

+

4

）：c（Al³⁺）=2：3：1

（2）肯定不含的离子是

Na⁺、Fe³⁺、

NO

-

3

、

CO

2

-

3

、

A

l

O

-

2

Na⁺、Fe³⁺、

NO

-

3

、

CO

2

-

3

、

A

l

O

-

2

．
（3）不能确定的离子是

SO

2

-

4

SO

2

-

4

，如何证明该离子是否存在？

取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则证明含有

SO

2

-

4

，反之没有

取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则证明含有

SO

2

-

4

，反之没有

（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

．