钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•10H₂O）可制造金属缓蚀剂。由钼精矿（主要成分MoS₂，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图：

（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是

ac

ac

。（填序号）
a.适当增大空气的用量
b.增大钼精矿的量
c.将矿石粉碎
（2）已知焙烧产物为MoO₃，“碱浸”过程中反应的离子方程式为

MoO₃+

CO

2

-

3

=

M

o

O

2

-

4

+CO₂↑

MoO₃+

CO

2

-

3

=

M

o

O

2

-

4

+CO₂↑

。
（3）已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na₂MoO₄•10H₂O的操作2为

蒸发浓缩

蒸发浓缩

、

10℃以下结晶

10℃以下结晶

、过滤、洗涤、烘干。

（4）在实际生产中会有少量

SO

2

-

4

生成，用固体Ba（OH）₂除去。在除

SO

2

-

4

前测定碱浸液中c（

M

o

O

2

-

4

）=0.80mol/L，c（

SO

2

-

4

）=0.02mol/L，当BaMoO₄开始沉淀时，

SO

2

-

4

的去除率为

89

89

%。（保留整数）[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，溶液体积变化可忽略不计]。
（5）在稀硫酸中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

铜电极上产生CH₄的电极反应式为

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂

CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂

，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了

3.6

3.6

g。