氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。请分析下列问题：
（1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。发生反应时，装置A中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为 1：11：1。仪器a的名称为 圆底烧瓶圆底烧瓶，装置B中盛放的液体为 饱和食盐水饱和食盐水，装置C的作用是 干燥氯气干燥氯气。
（2）将装置1与装置2连接，探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是 干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色。为防止氯气逸出污染空气，实验室中可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。运用上述原理，也可制得84消毒液（主要成分为NaClO）。家庭中，我们常用84消毒液、洁厕灵（主要成分盐酸）等消毒杀菌、清洁卫生，但需特别注意：以上二者不可同时使用，否则会产生有毒的氯气，请你写出这一反应的离子方程式 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】1：1；圆底烧瓶；饱和食盐水；干燥氯气；干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色；Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.8
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
