为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐溶解①
过滤⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
（2）第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶．
溶解
①
过滤
⑤
适量盐酸
⑥
蒸发
、
结晶
、
烘干
⑦
【答案】取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
【解答】
【点评】
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