某学习小组以Ba（OH）₂、水、H₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

（1）Ba（OH）₂与H₂SO₄在溶液中能发生

a

a

反应。
a.复分解反应     b.氧化还原反应      c.置换反应
（2）加H₂O后，灯泡变亮的原因是Ba（OH）₂发生了

电离（溶解）

电离（溶解）

。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba（OH）2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

比较溶液1、溶液2中c （SO ₄^2-）的大小：

c₂（SO₄^2-）

c₂（SO₄^2-）

＞

c₁（SO₄^2-）

c₁（SO₄^2-）

（5）实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照。
①Na₂SO₄溶液的浓度是

0.1mol/L

0.1mol/L

。
②加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是

反应生成NaOH，易溶于水电离出Na⁺和OH^-，灯泡不熄灭

反应生成NaOH，易溶于水电离出Na⁺和OH^-，灯泡不熄灭

。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。