大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是 改变化学反应速率改变化学反应速率。
（2）某研究小组发现，将适量红砖粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】红砖粉末能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
Ⅰ |
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ①B中产生的气体是 氧气 氧气 。 |
| Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤出红砖粉末、洗涤、干燥、称量 | B中又产生大量使带火星木条复燃的气体；红砖粉末质量为ag | ②红砖粉末的 质量 质量 和 化学性质 化学性质 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 |
过氧化氢水+氧气
红砖粉末
过氧化氢水+氧气
。红砖粉末
【实验拓展】
④该小组设计了如图1所示装置对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据如表：
| 实验编号 | 3%过氧化氢溶液的体积 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| Ⅰ | 20mL | 红砖粉末0.5g | a |
| Ⅱ | 20mL | 二氧化锰0.5g | b |
收集25mL气体所需的时间
收集25mL气体所需的时间
；若a＞b,则可得出的结论是 二氧化锰的催化效果比红砖粉末更好
二氧化锰的催化效果比红砖粉末更好
。⑤温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因
氧气中混有较多的水蒸气
氧气中混有较多的水蒸气
。【考点】判断某物质在化学反应中是否做催化剂．
【答案】改变化学反应速率；氧气；质量；化学性质；过氧化氢水+氧气；收集25mL气体所需的时间；二氧化锰的催化效果比红砖粉末更好；氧气中混有较多的水蒸气
红砖粉末
【解答】
【点评】
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