铌（Nb）和钛（Ti）被认为是无毒金属，具有良好的生物相容性，在骨科和牙科具有广泛的应用。研究表明，在生物可降解金属（简称BMs）Zn粉中添加Nb粉，通过真空热压烧结工艺制备的Zn-xNb复合材料可作为骨科临时性植入物，其在达到治疗和修复组织与器官的效果之后腐蚀降解，不会给人体带来其他损害。回答以下问题：
（1）基态Zn原子的外围电子排布图为 
，其核外电子占据的最高能层符号为 NN；基态Ti原子核外有 77种能量不同的电子。
（2）Nb与V属于同族元素，属于 dd区元素，晶体Nb为体心立方堆积，其配位数为 88。
（3）目前，基于生物降解性和生物相容性双重标准，除Zn基材料外，适合作为BMs的基体金属元素还有Mg和Fe。
①第一电离能Mg ＞＞Al（填“＞”、“＜”或“=”）。
②配合物Fe（CO）5的熔点为-20℃，沸点为103℃，其晶体类型为 分子晶体分子晶体，配体CO中σ键与π键之比为 1：21：2，CO与N2互为等电子体，二者中沸点较高的是 COCO，原因为 CO与N2相对分子质量相同，而CO为极性分子，N2为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高CO与N2相对分子质量相同，而CO为极性分子，N2为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高。
（4）TiH2是一种具有CaF2型晶体结构的化合物。其晶胞结构如图所示：已知该晶胞密度为ρg⋅cm-3，若Ti、H的原子半径分别为apm、bpm,则晶胞的体积为 200ρNA200ρNAcm3，其原子的空间利用率为 83π（a3+2b3）ρNA×10-32×100%83π（a3+2b3）ρNA×10-32×100%。（用含a、b、ρ、NA的代数式表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值）。
200
ρ
N
A
200
ρ
N
A
8
3
π
（
a
3
+
2
b
3
）
ρ
N
A
×
1
0
-
32
×
100
%
8
3
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（
a
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+
2
b
3
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ρ
N
A
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%
【答案】；N；7；d；8；＞；分子晶体；1：2；CO；CO与N2相对分子质量相同，而CO为极性分子，N2为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高；；
；N；7；d；8；＞；分子晶体；1：2；CO；CO与N2相对分子质量相同，而CO为极性分子，N2为非极性分子，分子的极性越强分子间作用力越强，熔沸点越高；200
ρ
N
A
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3
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2
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3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
