（1）3.43.4克NH3分子中所含氢原子数与0.3NA个水分子中所含氢原子数相等。
（2）已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g,则该混合气体与相同状况下的CO的密度之比为 9：79：7。
（3）38g某二价金属氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的相对原子质量是 2424。
（4）100mL浓度为1.2mol/L的硫酸与 6.5g锌充分反应后，最多可以收集到标准状况下氢气的体积 2.242.24L。
（5）某同学制备氢氧化铁胶体的实验过程为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色。请写出该过程的化学反应方程式：FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
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△
【考点】物质的量的相关计算．
【答案】3.4；9：7；24；2.24；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.6
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1．（1）0.5mol CO2约含有
个CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023个CH4分子中含有mol C原子，约含有个H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，约含有个O．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：11引用：1难度：0.9 -
2．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为N，质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是（ ）
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：4难度：0.6 -
3．回答下列问题。
（1）49gH2SO4中氧原子数为。
（2）16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为。
（3）在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。
（4）0.17gOH-中质子的物质的量为，电子的微粒数为个。
（5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为。
（6）从400mL2.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为SO2-4。
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（8）同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V（A）：V（B）=3：2，则两容器中的气体密度比为。发布：2024/12/30 17:0:2组卷：150引用：5难度：0.5
