25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
（1）浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、HClO、H₃PO₃溶液中，c（H⁺）由大到小的排列是

H₃PO₃、CH₃COOH、HClO

H₃PO₃、CH₃COOH、HClO

。
（2）亚磷酸（H₃PO₃）为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是

正盐

正盐

（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。此时亚磷酸的电离平衡常数表达式K=

c

（

H

+

）

c

（

HP

O

2

-

3

）

c

（

H

2

P

O

-

3

）

c

（

H

+

）

c

（

HP

O

2

-

3

）

c

（

H

2

P

O

-

3

）

。
（3）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是

B

B

（填字母）。
A.c（H⁺）
B.

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C.c（CH₃COO^-）
D.c（CH₃COOH）
（4）体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数

大于

大于

（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）。