回答下面各题。
 I.Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
①此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为

213：34

213：34

。
②该化学方程式中转移电子数目为

6

6

e^-。
 II.实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，方法如下。
①向废液中加稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，写出离子方程式：

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-

SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-

。
②已知还原性S^2-＞SO₃^2-，Na₂S能否与I₂共存？

否

否

（填“能”或“否”）
③除去CCl₄后，将I^-转化为I₂，需加入

氧化剂

氧化剂

（填“氧化剂”或“还原剂”）。
 III.高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的方法之一为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，该反应的还原剂为

Fe³⁺

Fe³⁺

，氧化性强弱：ClO^-

＞

＞

FeO₄^2-（填“＞”或“＜”）。