某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 试管试管。
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
| 序号 | 实验设计 | 实验观察（主要现象） | 离子方程式 | 解释与结论 |
| ① | 在铁粉中滴 入稀硫酸 |
铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的气体生成 |
Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
Fe具有还原性 |
|
② |
氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色 |
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3
|
Fe2+具有还原性 Fe2+具有还原性
|
| ③ | 氯化亚铁溶液加 入锌片 |
锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色 锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色
|
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ |
Fe2+具有氧化性 Fe2+具有氧化性
|
|
④ |
在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片） 在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）
|
加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失 加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失
|
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn2+ |
Fe3+具有氧化性 |
AD
AD
A、Cl2
B、Na
C、Mg2+
D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：
氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化
氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化
；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是 配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉
配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉
。（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2+，为帮助实验员进行检验少量Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂
C
C
A、KSCN溶液
B、稀盐酸
C、KMnO4溶液
D、NaOH溶液。
【考点】性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较．
【答案】试管；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3；Fe2+具有还原性；锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色；Fe2+具有氧化性；在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+或
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn2+；AD；氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉；C
2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn2+；AD；氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：47引用：6难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
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（1）仪器A的名称为。
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（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
