锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。如图为以锗锌矿（含GeO2、ZnS及少量Fe2O3）为原料生产高纯度锗的工艺流程如图：
已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列问题：
（1）步骤①中提高碱浸效率的措施有 把矿石粉碎或加热、充分搅拌把矿石粉碎或加热、充分搅拌（写一种），NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为 GeO2+2OH-=GeO2-3+H2OGeO2+2OH-=GeO2-3+H2O。
（2）操作a的名称是 过滤过滤，GeCl4的电子式为 
。
（3）滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量 Fe2O3Fe2O3。滤渣2中除含有CaGeO3外，还含有少量 Ca（OH）2Ca（OH）2。
（4）步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为 CaGeO3+6HCl（浓）=CaCl2+GeCl4+3H2OCaGeO3+6HCl（浓）=CaCl2+GeCl4+3H2O。不用稀盐酸的原因是 防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出。
（5）写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象。
G
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O
2
-
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3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】把矿石粉碎或加热、充分搅拌；GeO2+2OH-=+H2O；过滤；；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（浓）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出；将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象
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；Fe2O3；Ca（OH）2；CaGeO3+6HCl（浓）=CaCl2+GeCl4+3H2O；防止四价锗水解，防止GeO2不能充分反应，有利于GeCl4析出；将反应生成的气体通入装有无水硫酸铜的U形管，无现象【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：31引用：2难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
