（1）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为 c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 bcbc （填序号）。
a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量NaOH
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液 （NaOH溶液）吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
酸
酸
性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-⇌SO32-+H+和HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
HSO3-存在：HSO3-⇌SO32-+H+和HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度
。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
ab
ab
（填序号）。a.c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b.c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
【考点】离子浓度大小的比较．
【答案】c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；bc；酸；HSO3-存在：HSO3-⇌SO32-+H+和HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；ab
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.6
