某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：①KOH与NaOH化学性质相似；②K2CO3与Na2CO3化学性质相似。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH的方法
小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，小红是将 KOHKOH溶液滴向 H2SO4H2SO4溶液中，证明发生了化学反应的依据是 溶液的酸碱性发生改变溶液的酸碱性发生改变，反应的化学方程式 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，为C点的阴离子有 SO42-和OH-SO42-和OH-。
（2）测混合过程中的温度变化
由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。
①B点表示的含义是 KOH和H2SO4恰好反应KOH和H2SO4恰好反应。
②C点溶质 K2SO4和KOHK2SO4和KOH。
（3）借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。
猜想一：只有K2SO4
猜想二：有K2SO4和H2SO4
猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH
其他同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存。
为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：
| 实验方案 | 加入生锈铁钉 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验现象 |
铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色
|
产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 相关化学方程式 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O |
溶液中有H2SO4 |
加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子
加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子
。（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：
取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3
取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3
。（请写出操作、现象、结论）【答案】KOH；H2SO4；溶液的酸碱性发生改变；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；SO42-和OH-；KOH和H2SO4恰好反应；K2SO4和KOH；KOH和H2SO4能反应，不能在同一溶液中共存；铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：843引用：3难度：0.2
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