防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学家研究和技术领域中的重大问题，铁生锈的条件为与

水和氧气

水和氧气

同时解除，铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁（Fe₂O₃）

酸、盐等

酸、盐等

物质可加速铁的锈蚀．
用盐酸除去铁锈的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是

涂一层油漆

涂一层油漆

（写出一种）．
【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁【Fe（OH）₂】，后再在空气中被氧化为氢氧化铁【Fe（OH）₃】，Fe（OH）₃不稳定，在阳光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁（Fe₂O₃），铁锈的化学式可简单表示为Fe₂O₃•nH₂O．
【提出问题】铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中的n的值等于多少呢？
【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验．

（1）为了保证实验安全，实验开始时应先

通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽

通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽

，防止

发生爆炸

发生爆炸

．
（2）A中的现象是

红褐色固体变成黑色固体

红褐色固体变成黑色固体

，B中浓硫酸的作用是

吸收反应生成的水

吸收反应生成的水

．D中碱石灰的作用是

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置

（3）请指出该装置中有一处明显不足

没有处理尾气

没有处理尾气

．
【数据处理】一下是加热时间和A中固体质量关系图象及B、C中质量补在变化时B中浓硫酸，C中碱石灰装置质量变化情况．

（1）n的值是

3

3

．
（2）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．
（3）计算原样品中单质铁的质量分数．

	反应前（g）	反应会（g）
B	100	105.4
C	150	163.2