某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	35	25	t3

则V₁=

40

40

mL，V₂=

10

10

mL。
（2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。实验步骤：
ⅰ．向5mL 0.1mol•L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X。
①将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整：

2

2

I^-+

2

2

Fe³⁺⇌

1

1

I₂+

2

2

Fe²⁺。
②步骤ⅲ中，试剂X是

KSCN

KSCN

。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是

ⅱ中下层为紫色、ⅲ中溶液变为血红色

ⅱ中下层为紫色、ⅲ中溶液变为血红色

。
（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ•mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
NO/mol•L-1	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2/mol•L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2/mol•L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

0.56

0.56

（保留两位小数）。
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据如表中的数据判断改变的条件可能是

通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO₂和N₂

通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO₂和N₂

（答一种即可）。