磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石[主要成分为Ca5（PO4）3F，还含有少量Fe3O4]为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：
（1）酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是 加快酸浸速率加快酸浸速率。
（2）“酸浸”时发生反应的化学方程式有Ca5（PO4）3F+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，该反应体现了硫酸的 强酸强酸性和难挥发性，酸浸时 不能不能（填“能”或“不能”）使用玻璃容器。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
（4）利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO3调节pH形成Fe（OH）3沉淀的原因：铁离子存在Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3，消耗氢离子，促使平衡正向移动，形成Fe（OH）3沉淀铁离子存在Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3，消耗氢离子，促使平衡正向移动，形成Fe（OH）3沉淀；室温下，当pH=3时，溶液中Fe3+开始沉淀，此时溶液中c（Fe3+）=10-210-2mol•L-1，溶液中Fe3+完全沉淀的pH=44。[已知室温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-35，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计]
（5）常温下磷酸的电离平衡常数如下表所示：
| 名称 | Ka1 | Ka2 | Ka3 |
| 磷酸 | 5.2×10-3 | 8×10-8 | 6×10-13 |
酸
酸
（填“酸”“碱”或“中”）性，下列有关KH2PO4水溶液中的微粒关系正确的是 C
C
（填标号）。A．c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）
B．c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
C．c（K+）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】加快酸浸速率；强酸；不能；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；铁离子存在Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3，消耗氢离子，促使平衡正向移动，形成Fe（OH）3沉淀；10-2；4；酸；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
