含氮化合物的制备、应用及污染治理是科学研究领域的热点问题。试回答下列问题。
（1）反应2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-620.9kJ•mol^-1。可有效降低汽车尾气污染物的排放。
①对于该反应，下列说法正确的是

B

B

（填序号）。
A.该反应在高温条件下可自发进行
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变时反应达到平衡状态
C.投料比[即

n

（

CO

）

n

（

NO

）

]越大，NO转化率、反应速率均越大
D.在恒温恒压的容器中达平衡时，同时通入等物质的量的C•和CO₂平衡不移动
②图中曲线表示在其他条件一定时反应速率与温度的关系，x为C•的转化率，其中最佳反应温度曲线为不同转化率下最大反应速率与温度的关系，则x最小的是下

x₃

x₃

，理由是

在其他条件一定时，转化率越小，反应物浓度越大，反应速率越快

在其他条件一定时，转化率越小，反应物浓度越大，反应速率越快

。

（2）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，得到在铜催化作用下将一个N，N-二甲基甲酞胺[（CH₃）₂NCHO]转化为三甲胺[N（CH₃）₃]的合成路线。反应历程如图所示。

则反应（ CH₃）₂NCHO（g）+2H₂（g）═N（CH₃）s（g）+H₂O（g）的ΔH=

-98

-98

kJ•mol^-1（1eV=1.6×10^-22kJ，N_A的数值为6.02×10²³，结果保留2位有效数字），①、②、③中反应速率最快的一步的化学方程式为

（CH₃）₂NCH₂OH*+H*=N（CH₃）₃+OH*或（CH₃）₂NCH₂OH*+2H*=N（CH₃）₃+OH*+H*

（CH₃）₂NCH₂OH*+H*=N（CH₃）₃+OH*或（CH₃）₂NCH₂OH*+2H*=N（CH₃）₃+OH*+H*

。
（3）T℃时，存在如下平衡：2NO₂（g）⇌N₂O（g）。该反应正、逆反应速率与NO₂、N₂O₄的浓度关系为v_正=h_正c²（NO₂），v_逆=k_逆c（N₂O₄） （k_正、k_逆是速率常数），且lgv_正～lgc（NO₂）与lgv_逆～lgc（N₂O₄）的关系如图所示。

①图中表示lgv_逆～lgc（N₂O₄）的线是

Ⅱ

Ⅱ

（填“I”或“II”）。
②T℃时，该反应的平衡常数K=

100

100

L/mol。
③T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1.6molNO₂，某时刻v_正=4×10^0.5mol/（L•min），则此时NO₂的转化率为

75%

75%

。