某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水．已知混合物的总质量是24g,实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5g,实验后变为137.7g（设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收），据此计算：（1）参加反应的氢气的质量是多少？（2）混合物中氧化铜的质量分数是多少？
【考点】氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用．
【答案】见试题解答内容
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2026/2/7 18:0:1组卷：49引用：2难度：0.5
相似题
-
1．下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是铁的氧化物化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeO 颜色 红 黑 黑 化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸 性。
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先后，否则生成的红色的铜会变成黑色。
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。发布：2026/3/7 4:0:2组卷：427引用：13难度：0.1 -
2．如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图．
①A处现象为，涉及的反应方程式为；B处现象为，涉及的反应方程式为．
②该装置存在的主要问题是，改进的具体措施是．发布：2026/3/7 11:30:1组卷：157引用：3难度：0.7 -
3．右图所示为氢气还原氧化铜的实验装置：
（1）实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先，防止发生爆炸。这是因为氢气具有性。
（2）某同学按照要求规范地进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行：
第一步：氢气+氧化铜氧化亚铜+水；第二步：氢气+氧化亚铜（砖红色）△铜+水△
根据上述知识，该同学在这次实验中得到砖红色物质最可能的一项原因是。（填序号）
①部分氧化铜没有被还原 ②反应中加热时间不够 ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜。发布：2026/3/7 1:0:1组卷：43引用：2难度：0.1
