Ⅰ．硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如图1：
反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 常温 常压4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2，放热反应
（1）NH4Cl中的化学键类型有 极性键（或共价键）、离子键极性键（或共价键）、离子键，SiH4的电子式为 
。
（2）上述生产硅烷的过程中液氨的作用是 吸收热量，保证反应在常温下进行吸收热量，保证反应在常温下进行。
Ⅱ．高纯硅的制备流程如图2：
（3）写出步骤①②③的化学方程式：
①SiO2+2C 高温 Si+2CO↑SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。
②Si+3HCl 300℃ SiHCl3+H2Si+3HCl 300℃ SiHCl3+H2。
③SiHCl3+H2 1100℃ Si+3HClSiHCl3+H2 1100℃ Si+3HCl。
（4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种气体，写出该反应的化学方程式：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl。
常温
常压
高温
高温
300
℃
300
℃
1100
℃
1100
℃
【答案】极性键（或共价键）、离子键；；吸收热量，保证反应在常温下进行；SiO2+2C Si+2CO↑；Si+3HCl SiHCl3+H2；SiHCl3+H2 Si+3HCl；3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
；吸收热量，保证反应在常温下进行；SiO2+2C高温
300
℃
1100
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：2难度：0.5
