根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有77种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为K2O、KO2、K2O2K2O、KO2、K2O2（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是He、Ne、ArHe、Ne、Ar（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、HC、H；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）NaNa；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH3NH3强于SiH4SiH4（填化学式）．
（6）电负性最大的元素是FF，电负性最小的元素是KK．
（7）原子中p轨道半充满的元素是N、PN、P．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】7；K2O、KO2、K2O2；He、Ne、Ar；C、H；Na；NH3；SiH4；F；K；N、P
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：67引用：4难度：0.9
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
