化学兴趣小组对课本实验“测定空气里氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【查阅资料】铁粉为黑色固体，铁可与水、氧气反应生成红棕色铁锈，活性炭、无机盐等可加快此反应。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）红磷燃烧的符号表达式为

P+O₂

点燃

P₂O₅

P+O₂

点燃

P₂O₅

，在图2中

C

C

（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为

D-E

D-E

段（用图2中字母表示）。
（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H₃PO₄），其反应的符号表达式为

P₂O₅+H₂O→H₃PO₄

P₂O₅+H₂O→H₃PO₄

。
【实验结论】
根据上述实验现象，得出结论如下：猜想

①

①

正确。
（3）课本上用红磷燃烧的方法

不能

不能

（填“能”或“不能”）精确地测量空气中氧气的含量，理由是

红磷不能把集气瓶中的氧气耗尽

红磷不能把集气瓶中的氧气耗尽

。
【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
【反思与评价】
（4）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。由此联想到课本实验：

铁

铁

（填物质名称）在空气中不能燃烧，但在氧气中能被点燃并剧烈燃烧。
（5）兴趣小组认为可利用生活中一些物品测定空气中氧气的含量。他们设计了如图3的实验装置，将“暖宝宝”里面的药品粉末（成分：铁粉、活性炭、无机盐等）放在一酒杯中。倒扣的玻璃杯上事先画好刻度（酒杯等所占空间已排除在外），若药品粉末足量，一段时间经充分反应后可观察到的现象是

水进入玻璃杯至1刻度处

水进入玻璃杯至1刻度处

。