按要求回答下列问题
（1）向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是 bb（填序号）。
a.NaOH和Na2CO3
b.NaOH和NaHCO3
c.Na2CO3和NaHCO3
（2）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为 23.223.2g•mol-1。
（3）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 ①④⑤⑥①④⑤⑥（填序号，下同），
①MgSO4溶液
②NaHCO3溶液
③Na2SO4溶液
④饱和澄清石灰水
⑤Ca（HCO3）2溶液
⑥FeCl3溶液
⑦NH4Cl溶液
（4）已知软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应（杂质不参加反应），制得标况下氯气5.6L。
求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：21：2；
反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度 1.25mol/L1.25mol/L（反应前后溶液的体积不变）。
【答案】b；23.2；①④⑤⑥；1：2；1.25mol/L
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.7
相似题
-
1．钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一．完成下列计算：
（1）生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）吨．（计算结果保留2位小数）
（2）工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比．
（3）为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）．气体用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g.计算：
（1）钢样的含碳量．
（2）参加反应的硝酸的物质的量．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：75引用：1难度：0.1 -
2．清洁能源，即绿色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力发电、风力发电、太阳能、生物能（沼气）、地热能、海潮能等这些能源。生物能（沼气）的主要成分是甲烷（CH4），现有甲烷的质量为3.2g,请计算（写出简要计算过程）：
（1）该甲烷在标准状况下的体积为多少L？
（2）使该甲烷充分燃烧，需要O2的物质的量是多少？发布：2025/1/25 8:0:2组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：87引用：2难度：0.7
