实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合化合反应。
（2）流程中“操作”的名称为过滤过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯漏斗、玻璃棒、烧杯。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2OMnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn（OH）2Mn（OH）2（填化学式）。
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2BaCl2（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。
【答案】化合；过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn（OH）2；BaCl2；MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度
【解答】
【点评】
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发布：2026/1/31 4:0:1组卷：527引用：10难度：0.5
