氨氮废水中氮元素主要以NH+4、NH3形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵（MgNH4PO4），过程如图。
已知：
NH
+
4
| 物质 | MgNH4PO4 | Mg3（PO4）2 | Mg（OH）2 |
| 溶度积 | 2.5×10-13 | 1.04×1024 | 1.8×10-11 |
NH
+
4
（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是
过滤
过滤
。（3）处理氨氮废水时氮元素以
NH
+
4
Mg2++++OH-=MgNH4PO4↓+H2O
NH
+
4
HPO
2
-
4
Mg2++++OH-=MgNH4PO4↓+H2O
。NH
+
4
HPO
2
-
4
（4）向此废水中加入磷酸盐和镁盐，使铵态氮的残留达到一级排放标准（≤1.0mg/L即≤7×10-5mol/L），且c（
PO
3
-
4
3.6×10-4
3.6×10-4
（保留两位有效数字）。（5）pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是
pH过高，可能产生Mg（OH）2、Mg3（PO4）2沉淀
pH过高，可能产生Mg（OH）2、Mg3（PO4）2沉淀
。（6）使用次氯酸钠等氧化剂可以将污水中的NH3氧化除去，可以产生无色无味气体，该反应的化学方程式为
2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O
2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O
。某条件下，次氯酸钠投加量对污水中的氮的去除率的影响如图所示，当m （NaClO）：m（NH3）＞7.7时，时，总氮除去率随m （NaClO）：m（NH3）的增大不升反降的原因 投入过多会将氨氮废水中的氮元素氧化为等更高价态的物质，未能从溶液中除去
NO
-
3
投入过多会将氨氮废水中的氮元素氧化为等更高价态的物质，未能从溶液中除去
。NO
-
3
【答案】；过滤；Mg2++++OH-=MgNH4PO4↓+H2O；3.6×10-4；pH过高，可能产生Mg（OH）2、Mg3（PO4）2沉淀；2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O；投入过多会将氨氮废水中的氮元素氧化为等更高价态的物质，未能从溶液中除去
；过滤；Mg2++NH
+
4
HPO
2
-
4
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
