在25℃和1×10⁵Pa 时，将气态物质中的1mol A-B键拆成气态A原子和B原子，所需要的能量称为键能（单位：kJ/mol）．下面是一些共价键的键能：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ/mol）	436	946	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是

放热

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在298K时，取1mol N₂和3mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为

93kJ

93kJ

．
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂的大小关系是

Q₁＞Q₂

Q₁＞Q₂

，理由

该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反应生成2 mol NH₃，因而放出热量小于93 kJ

该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反应生成2 mol NH₃，因而放出热量小于93 kJ

．