工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO₃，还含少量的FeCO₃、MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图。

已知：①常温下，相关金属离子Mⁿ⁺形成M（OH）_n沉淀的pH范围如下表：

金属离子Mn+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH[c（Mn+）=0.1 mol•L-1]	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH[c（Mn+）≤1.0×10-5 mol•L-1]	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

②常温下，K_sp（CaF₂）=1.60×10^-10，K_sp（MgF₂）=6.40×10^-11；
K_a（HF）=3.60×10^-4，K_b（NH₃•H₂O）=4.00×10^-5。
回答下列问题：
（1）在“浸出液”中加入“MnO₂”的作用是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，以便后续调pH除去

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，以便后续调pH除去

。
（2）“滤渣2”的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

 （填化学式）。
（3）常温下，0.1mol•L^-1的氨水的pH约为

11.3

11.3

（lg2=0.3）。
（4）常温下，NH₄F 的水溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）加入NH₄F的目的是将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，常温下，当溶液中Ca²⁺、Mg²⁺完全除去时[c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1，则c（F^-）≥

4×10^-3

4×10^-3

mol•L^-1。
（6）碳酸铵溶液中存在的粒子浓度关系正确的是

C

C

（填字母序号）。
A.c（

NH

+

4

）+c （H⁺）=c（

CO

2

-

3

）+c（

HCO

-

3

）+c（OH^-）
B.c（

NH

+

4

）+c（NH₃•H₂O）=c（

CO

2

-

3

）+c（

HCO

-

3

）+c （H₂CO₃）
C.c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）=c （H⁺）+c（

HCO

-

3

）+2c （H₂CO₃）