铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如图：
已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31请回答下列问题：
（1）稀硫酸酸浸过程中采用合金粉末的原因可能是 增大表面积，加快反应速率增大表面积，加快反应速率。
（2）用纯碱调节溶液酸度，该过程发生的反应的离子方程式为 CO2-3+2H+=H2O+CO2↑CO2-3+2H+=H2O+CO2↑，若纯碱的加入的量过量会导致的后果是 Fe2+、Cr2+水解程度过大，生成沉淀Fe2+、Cr2+水解程度过大，生成沉淀。
（3）加入草酸发生反应的离子方程式为 Fe2++2H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+2H+Fe2++2H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+2H+副产物的主要成分是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（填化学式）。
（4）向滤液中加入氨水调节溶液的pH为8时，溶液中的Cr3+的浓度为 6.3×10-136.3×10-13。
（5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14：13，上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O4⋅2H2O）的质量为18.00t,则可以冶炼铬的质量为 6.26.2t（结果保留1位小数）。
CO
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【答案】增大表面积，加快反应速率；+2H+=H2O+CO2↑；Fe2+、Cr2+水解程度过大，生成沉淀；Fe2++2H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+2H+；（NH4）2SO4；6.3×10-13；6.2
CO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
