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醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol•L-1);
i.实验
1
1
2
2
(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;
ii.实验1和3,探究加入
NH
+
4
对CH3COONa水解程度的影响;
iii.实验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。
序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH
1 25℃ 40.0 0 0 A1
2 25℃ 4.0 0 36.0 A2
3 25℃ 20.0 10.0 a A3
4 40℃ 40.0 0 0 A4
①加水稀释CH3COONa溶液的过程中,下列表达式的数值变小的是
A
A

A.c(OH-
B.c(H+)•c(OH-
C.
c
CH
3
CO
O
-
c
CH
3
COOH

D.
c
OH
-
c
CH
3
COOH

②根据甲同学的实验方案,补充数据:a=
0
0

③实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入
NH
+
4
促进了CH3COONa的水解。
根据
CH3COOH
CH3COOH
(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入
NH
+
4
能促进CH3COONa的水解。
④已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4
实验结果与预测不一致的原因是
温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小
温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小

(2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料:Kh=
c
2
O
H
-
c
0
-
c
O
H
-
,c0为CH3COONa溶液起始浓度。
试剂:CH3COONa溶液、0.1000mol•L-1盐酸、pH计。
实验:测定40℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol•L-1盐酸滴定至终点,测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL
6 测40℃纯水的pH b
7
测40℃时相同CH3COONa溶液的pH
测40℃时相同CH3COONa溶液的pH
c
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理:40℃下,Kh=
1
0
-
2
b
1
0
-
c
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
1
0
-
2
b
1
0
-
c
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
(用含V、b、c的计算式表示)
实验结论:Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃),温度升高,促进CH3COONa水解。

【答案】1;2;A;0;CH3COOH;温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小;测40℃时相同CH3COONa溶液的pH;
1
0
-
2
b
1
0
-
c
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
【解答】
【点评】
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发布:2024/10/14 1:0:1组卷:41引用:1难度:0.7
相似题
  • 1.浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:
     

    ①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl   ④NaOH   ⑤CH3COONa
    NH4Cl溶液呈
     
    性,其水解的离子方程式为
     

    在配制氯化铵溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的
     

    醋酸溶液中醋酸的电离方程式为
     
    ,往醋酸溶液中加入醋酸铵固体,溶液pH会
     
    .(填“增大”“减小”或“不变”)

    发布:2024/11/18 8:0:1组卷:16引用:1难度:0.3
  • 2.将硫酸铵溶于水得无色溶液,为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2,应当采取的措施是(  )

    发布:2024/11/20 8:0:2组卷:17引用:1难度:0.7
  • 3.下列叙述正确的是(  )

    发布:2024/10/27 17:0:2组卷:22引用:1难度:0.9
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