醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol•L-1);
i.实验 11和 22(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;
ii.实验1和3,探究加入NH+4对CH3COONa水解程度的影响;
iii.实验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。
NH
+
4
序号 | 温度 | V(CH3COONa)/mL | V(CH3COONH4)/mL | V(H2O)/mL | pH |
1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 | A1 |
2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 | A2 |
3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 | a | A3 |
4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 | A4 |
A
A
。A.c(OH-)
B.c(H+)•c(OH-)
C.
c
(
CH
3
CO
O
-
)
c
(
CH
3
COOH
)
D.
c
(
OH
-
)
c
(
CH
3
COOH
)
②根据甲同学的实验方案,补充数据:a=
0
0
。③实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入
NH
+
4
根据
CH3COOH
CH3COOH
(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入NH
+
4
④已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。
实验结果与预测不一致的原因是
温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小
温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小
。(2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料:Kh=
c
2
(
O
H
-
)
c
0
-
c
(
O
H
-
)
试剂:CH3COONa溶液、0.1000mol•L-1盐酸、pH计。
实验:测定40℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。
序号 | 实验 | 记录的数据 |
5 | 取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol•L-1盐酸滴定至终点,测CH3COONa溶液的浓度 | 消耗盐酸体积为VmL |
6 | 测40℃纯水的pH | b |
7 |
测40℃时相同CH3COONa溶液的pH 测40℃时相同CH3COONa溶液的pH
|
c |
数据处理:40℃下,Kh=
(
1
0
-
2
b
1
0
-
c
)
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
(
1
0
-
2
b
1
0
-
c
)
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
实验结论:Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃),温度升高,促进CH3COONa水解。
【答案】1;2;A;0;CH3COOH;温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小;测40℃时相同CH3COONa溶液的pH;
(
1
0
-
2
b
1
0
-
c
)
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
【解答】
【点评】
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