醋酸钠（CH3COONa）是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10mol•L-1）；
i.实验 11和 22（填序号），探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入NH+4对CH3COONa水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。
NH
+
4
| 序号 | 温度 | V（CH3COONa）/mL | V（CH3COONH4）/mL | V（H2O）/mL | pH |
| 1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 | A1 |
| 2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 | A2 |
| 3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 | a | A3 |
| 4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 | A4 |
A
A
。A.c（OH-）
B.c（H+）•c（OH-）
C.
c
（
CH
3
CO
O
-
）
c
（
CH
3
COOH
）
D.
c
（
OH
-
）
c
（
CH
3
COOH
）
②根据甲同学的实验方案，补充数据：a=
0
0
。③实验测得A1＞A3，该结果不足以证明加入
NH
+
4
根据
CH3COOH
CH3COOH
（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入NH
+
4
④已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A1＜A4，但实验结果为A1＞A4。
实验结果与预测不一致的原因是
温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c（H+）增大，pH减小
温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c（H+）增大，pH减小
。（2）小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料：Kh=
c
2
（
O
H
-
）
c
0
-
c
（
O
H
-
）
试剂：CH3COONa溶液、0.1000mol•L-1盐酸、pH计。
实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。
| 序号 | 实验 | 记录的数据 |
| 5 | 取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol•L-1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度 | 消耗盐酸体积为VmL |
| 6 | 测40℃纯水的pH | b |
| 7 |
测40℃时相同CH3COONa溶液的pH 测40℃时相同CH3COONa溶液的pH
|
c |
数据处理：40℃下，Kh=
（
1
0
-
2
b
1
0
-
c
）
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
（
1
0
-
2
b
1
0
-
c
）
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
实验结论：Kh（60℃）＞Kh（50℃）＞Kh（40℃），温度升高，促进CH3COONa水解。
【答案】1；2；A；0；CH3COOH；温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致c（H+）增大，pH减小；测40℃时相同CH3COONa溶液的pH；
（
1
0
-
2
b
1
0
-
c
）
2
0
.
1000
V
20
.
00
-
1
0
-
2
b
1
0
-
c
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/14 1:0:1组卷：41引用：1难度：0.7
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