酸、碱、盐的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
（1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出 H+H+（填符号）。
（2）如图是某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化图像，请回答下列问题。
①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 1010mL。
③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 红红色。
（3）某食盐水中含有杂质CaCl2和MgSO4，依次加入过量Ba（OH）2和Na2CO3溶液后过滤，分离出沉淀，向滤液中加入适量盐酸。
①过滤时所用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 漏斗和玻璃棒漏斗和玻璃棒。
②写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③请设计实验证明所得滤液中含有哪些杂质：取少量滤液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠取少量滤液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠。（简要写出实验操作、现象和结论）
（4）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g,则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】H+；NaOH+HCl=NaCl+H2O；10；红；漏斗和玻璃棒；MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；取少量滤液，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：2难度：0.6
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1．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7 -
3．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：736引用：8难度：0.5
