硒（Se）、碲（Te）均位于元素周期表中的长周期，与硫元素位于同一主族，二者对应的单质和化合物在化工生产等方面应用广泛。
（1）Se的氢化物的电子式是

，H₂Se的酸性比H₂S的酸性

强

强

。（填“强”或“弱”）
（2）Se和浓H₂SO₄反应的氧化产物为SeO₂，请写出Se和浓H₂SO₄反应的化学方程式

Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

。查阅资料发现SeO₂是一种氧化剂，与SO₂反应的离子方程式为2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2

SO

2

-

4

+4H⁺，推测H₂SO₄（浓）、SeO₂、O₂的氧化性的强弱顺序为

SO₂＜SeO₂＜H₂SO₄（浓）

SO₂＜SeO₂＜H₂SO₄（浓）

。
（3）工业上也可以通过电解Na₂TeO₃溶液的方法直接得到金属Te.已知电解时均采用惰性电极，则阴极的电极反应式为

T

e

O

2

-

3

+3H₂O+4e^-=Te↓+6OH^-

T

e

O

2

-

3

+3H₂O+4e^-=Te↓+6OH^-

。将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到TeCl₄，然后将SO₂通入到溶液中得到Te单质，则每产生6.4gTe,需要消耗

2.24

2.24

LSO₂。（标准状况下）
（4）工业上用Al₂Te₃来制备H₂Te,完成下列化学方程式：Al₂Te₃+

6H₂O

6H₂O

=

2

2

Al（OH）₃↓+

3

3

H₂Te↑
（5）已知25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8．则0.1mol•L^-1的KHTeO₃的pH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）7，原因是

KHTeO₃溶液中存在电离和水解平衡，水解平衡常数K_h=

c

（

O

H

-

）

•

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

=

c

（

O

H

-

）

•

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

+

）

=

K

w

K

1

=

1

0

-

14

1

×

1

0

-

3

=10^-11＜K_a2=2×10^-8，所以其水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性

KHTeO₃溶液中存在电离和水解平衡，水解平衡常数K_h=

c

（

O

H

-

）

•

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

=

c

（

O

H

-

）

•

c

（

H

2

T

e

O

3

）

c

（

HT

e

O

3

-

）

×

c

（

H

+

）

c

（

H

+

）

=

K

w

K

1

=

1

0

-

14

1

×

1

0

-

3

=10^-11＜K_a2=2×10^-8，所以其水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性

。