硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备。
（1）原料气体（NH3、O2）在进入催化氧化反应装置之前，必须进行脱硫净化处理，其原因是 含硫化合物会引起催化剂中毒含硫化合物会引起催化剂中毒。
（2）研究表明2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
（a）2NO（g）⇌N2O2（g）（快）
（b）N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的 大大（填“大”或“小”）。
②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则此反应的△H ＜＜0（填“＞”或“＜”），150℃时，v正＞＞v逆（填“＞”或“=”或“＜”）。若起始c（O2）=5.0×10-4mol/L，则380℃下反应达平衡时c（O2）=2.5×10-42.5×10-4mol/L。
（3）T1温度时，在2L恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），实验测得：v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）•c（O2），v逆=v（NO2）消耗=k逆c2（NO2）k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：
①化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系式K=k正k逆k正k逆。
②温度为T1时的化学平衡常数K=160160。若将容器的温度变为T2时k正=k逆，则T2＞＞T1（填“＞”“＜”或“=”）。
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【考点】化学平衡的计算．
【答案】含硫化合物会引起催化剂中毒；大；＜；＞；2.5×10-4；；160；＞
k
正
k
逆
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：1难度：0.4
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
