某化学小组用10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液测定该反应的化学反应速率，并通过测定c（Cl^-）随时间变化的情况，探究影响化学反应速率的因素，实验数据如图所示。
已知：

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

═Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺
（1）该反应在0～4min内的化学反应速率v（Cl^-）

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol•L^-1•min^-1。
（2）该小组同学仔细分析实验数据后，发现该反应的化学反应速率变化趋势为：先增大后减小。
ⅰ．探究化学反应速率增大的影响因素：

方案	假设	实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液， 插入温度计，测量温度 插入温度计，测量温度 。
Ⅱ	反应生成的Cl-对反应有催化作用，化学反应速率加快	取10mL0.1mol•L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量 NaCl NaCl 固体，再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液。
Ⅲ	反应后溶液酸性增强，化学反应速率加快	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液；烧杯①中加入1mL水；烧杯②中加入1mL0.2mol•L-1盐酸。再分别向烧杯中加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液。

①补全方案Ⅰ中的实验操作

插入温度计，测量温度

插入温度计，测量温度

。
②方案Ⅱ中加入的物质是

NaCl

NaCl

（填化学式）。
③在方案Ⅰ的假设不成立的情况下，从变量控制的角度思考，该小组同学认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为

1mL0.2mol/LNaCl溶液

1mL0.2mol/LNaCl溶液

。
④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假设外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设

生成的

SO

2

-

4

加快了化学反应速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化学反应速率

。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是

反应物浓度降低，反应速率减慢

反应物浓度降低，反应速率减慢

。