回答下列问题：
（1）分子式为[Pt（NH₃）₂Cl₄]的配合物有两种不同的颜色，其中呈橙黄色的物质较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图甲所示的结构示意图中呈亮黄色的是

A

A

（填“A”或“B”）。
（2）NH₃分子中的键角为107°，但在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中NH₃分子的键角如图1所示，导致这种变化的原因是

形成配合离子后，配位键与NH₃中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH₃中N-H之间的排斥力，故键角变大

形成配合离子后，配位键与NH₃中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH₃中N-H之间的排斥力，故键角变大

。

（3）一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合物，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有

sp³和sp²

sp³和sp²

，含有的作用力类型有

ACD

ACD

（填标号）。
A．π键
B．氢键
C．配位键
D．σ键
E．离子键

（4）UO₂可用于制备UF₄发生反应：2UO₂+5NH₄HF₂

150

℃

2UF₄⋅2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中

HF

-

2

的结构可表示为[F-H•••F]^-，反应中断裂的化学键有

BC

BC

（填序号）。
A.氢键
B.极性键
C.离子键
D.金属键
E.非极性键
（5）依据VSEPR模型推测

CO

2

-

3

的空间结构为

平面三角形

平面三角形

。分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则

CO

2

-

3

中的大π键应表示为

π

6

4

π

6

4

。
（6）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为

5

5

，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是

D

D

（填标号）。
A.sp
B.sp²
C.sp³
D.sp³d